CONCEPTOS DE QUIMICA

Masa atómica y molecular
Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y de las moléculas, y a
que las masas de ambos son del orden de 10-27 Kg, inapreciables por las mas
modernas y precisas balanzas analíticas, para poder trabajar con comodidad,
se ha definido la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12, al cual se le asigna la masa de 12 umas.

Esta escala de masas atómicas, inicialmente daba el valor 1 a la masa del átomo
más ligero que existe, el Hidrógeno. Es una escala de masas relativas.

La masa molecular se obtiene teniendo en cuenta la masa atómica de cada
elemento que integra el compuesto y el número de átomos que interviene.
Masa del NH3 = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 umas.

Concepto de mol
Es un concepto fundamental de la Química, y nos permite pasar de la Química macroscópica, a la química atómica y molecular (submicroscópica).

Número de Avogadro: Es el número de átomos contenidos en 12 g del isótopo de Carbono 12 y tiene un valor NA = 6,023 x 1023 

Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g del isótopo de
Carbono 12. Por tanto, un mol de átomos contiene 6,023 x 1023 átomos; un mol
de moléculas contiene 6,023 x 1023 moléculas; y un mol de iones contiene
6,023 x 1023 iones, etcétera.

La masa de un mol expresada en gramos se define como masa molar (Mm).

La masa molar coincide con el valor de la masa molecular, aunque la primera se expresa en gramos mientras que la segunda se expresa en umas. Así, un
mol de amoniaco pesa 17 gramos, mientras que una molécula de amoniaco pesa 17 umas. 

En un mol de amoniaco, por otra parte, existen 6,023 x 1023 moléculas.